SODIUM BICARBONATE
Tác nhân kiềm hóa
Tác nhân mang đặc tính trị liệu
- Tên INCI
- SODIUM BICARBONATE
- Tên IUPAC
- sodium hydrogen carbonate
- Tên chung quốc tế (INN)
- SODIUM BICARBONATE
- Tên khác
- Baking soda; E 500; Effer-Soda; monosodium carbonate; natrii hydrogenocarbonas; Sal de Vichy; sodium acid carbonate; sodium hydrogen carbonate.
- Mã CAS
- 144-55-8
- Công thức hóa học
- NaHCO3
- Khối lượng phân tử (g/mol)
- 84.01
MÔ TẢ & TÍNH CHẤT VẬT LÝ
- Mô tả
- Sodium bicarbonate xuất hiện ở dạng bột kết tinh trắng, không mùi, có vị mặn và hơi kiềm. Cấu trúc tinh thể là lăng kính đơn tà. Các loại có kích thước hạt khác nhau, từ bột mịn đến hạt đồng đều có khả năng chảy tự do, đều có sẵn trên thị trường.
- Tính chất vật lý
- pH = 8,3 đối với dung dịch nước 0,1 M mới chuẩn bị ở 25 độ C; Độ kiềm tăng lên khi đứng, khuấy động hoặc đun nóng. Khối lượng riêng 0,869 g/cm3 Điểm đóng băng 0,381 độ C (dung dịch 1% kl/tt) Điểm nóng chảy 270 độ C (có phân hủy) Độ ẩm Dưới 80% độ ẩm tương đối, độ ẩm nhỏ hơn 1% w/w. Độ ẩm tương đối trên 85%, natri bicacbonat nhanh chóng hấp thụ quá nhiều nước và có thể bắt đầu phân hủy khi mất carbon dioxide. Độ hòa tan tại 20 độ C: - Thực tế không tan trong ethanol 95%, ether. - Tan trong nước tỷ lệ 1:11.
ỨNG DỤNG & BẢO QUẢN
- Ứng dụng
- Sodium bicarbonat thường được sử dụng trong các công thức dược phẩm như một nguồn cung cấp carbon dioxide trong viên nén và hạt sủi bọt. Nó cũng được sử dụng rộng rãi để tạo ra hoặc duy trì pH kiềm trong một chế phẩm. Trong viên nén và hạt sủi bọt, natri bicarbonat thường được phối hợp với acid citric và/hoặc acid tartaric. Sự kết hợp giữa acid citric và acid tartaric thường được ưu tiên trong các công thức vì acid citric đơn độc tạo ra hỗn hợp dính khó tạo hạt, trong khi nếu chỉ sử dụng acid tartaric, các hạt sẽ mất độ cứng. Khi viên nén hoặc hạt tiếp xúc với nước, một phản ứng hóa học xảy ra, carbon dioxide được giải phóng và sản phẩm bị rã. Viên nén cũng có thể được bào chế với natri bicarbonat đơn độc vì acid của dịch vị dạ dày là đủ để gây sủi bọt và rã viên. Sodium bicarbonat cũng được sử dụng trong các công thức viên nén để đệm các phân tử dược chất là acid yếu, qua đó làm tăng tốc độ hòa tan của viên nén và giảm kích ứng dạ dày.
- Bảo quản
- Khi được đun nóng đến khoảng 50°C, natri bicarbonate bắt đầu phân ly thành carbon dioxide, natri carbonate và nước; khi đun nóng đến 250–300°C trong thời gian ngắn, natri bicarbonate được chuyển hóa hoàn toàn thành natri carbonate khan. Tuy nhiên, quá trình này phụ thuộc vào cả thời gian và nhiệt độ, với mức độ chuyển hóa đạt 90% trong vòng 75 phút ở 93°C. Phản ứng diễn ra theo cơ chế động học được kiểm soát bề mặt; khi các tinh thể natri bicarbonate được đun nóng trong thời gian ngắn, các tinh thể hình kim rất mảnh của natri carbonate khan được hình thành trên bề mặt natri bicarbonate.(34) Ảnh hưởng của độ ẩm tương đối và nhiệt độ đối với sự hấp thụ ẩm và độ ổn định của bột natri bicarbonate đã được nghiên cứu. Bột natri bicarbonate ổn định ở dưới 76% độ ẩm tương đối tại 25°C và dưới 48% độ ẩm tương đối tại 40°C.(35) Ở 54% độ ẩm tương đối, mức độ decarboxyl hóa nhiệt phân của natri bicarbonate không được vượt quá 4,5% để tránh các tác động có hại đến độ ổn định.(36) Ở nhiệt độ môi trường xung quanh, các dung dịch nước phân hủy chậm với sự chuyển hóa một phần thành carbonate; sự phân hủy được tăng tốc bởi sự khuấy trộn hoặc nhiệt. Các dung dịch nước bắt đầu phân hủy thành carbon dioxide và natri carbonate ở khoảng 20°C, và phân hủy hoàn toàn khi đun sôi. Các dung dịch nước của natri bicarbonate có thể được tiệt khuẩn bằng cách lọc hoặc hấp tiệt trùng. Để giảm thiểu sự phân hủy natri bicarbonate do decarboxyl hóa trong quá trình hấp tiệt trùng, carbon dioxide được sục qua dung dịch trong hộp chứa cuối cùng, sau đó được bịt kín kín và hấp tiệt trùng. Hộp chứa đã được bịt kín không được mở trong ít nhất 2 giờ sau khi đã trở về nhiệt độ môi trường, để cho phép thời gian tái tạo hoàn toàn bicarbonate từ carbonate được tạo ra trong quá trình đun nóng. Các dung dịch nước của natri bicarbonate được bảo quản trong hộp chứa bằng thủy tinh có thể hình thành cặn lắng các hạt thủy tinh nhỏ. Các cặn lắng calcium carbonate với dấu vết magiê hoặc các kim loại carbonate khác đã được tìm thấy trong các dung dịch tiêm được tiệt khuẩn bằng hấp tiệt trùng; nguyên nhân là do tạp chất trong bicarbonate hoặc do sự chiết xuất ion calcium và magiê từ
TƯƠNG KỴ
Sodium bicarbonat phản ứng với các acid, muối acid, và nhiều muối alkaloid, kèm theo sự giải phóng carbon dioxide. Sodium bicarbonat cũng có thể làm tăng cường quá trình sẫm màu của các salicylat. Trong hỗn hợp dạng bột, độ ẩm trong không khí hoặc nước kết tinh từ một thành phần khác là đủ để natri bicarbonat phản ứng với các hợp chất như boric acid hoặc alum. Trong hỗn hợp dạng lỏng có chứa bismuth subnitrat, natri bicarbonat phản ứng với acid được tạo ra do quá trình thủy phân của muối bismuth. Trong dung dịch, natri bicarbonat đã được báo cáo là không tương thích với nhiều dược chất như ciprofloxacin, amiodarone, nicardipine, và levofloxacin.
ĐỘ AN TOÀN - EWG'S SKIN DEEP RATING
• 1 - 1: Nguy cơ thấp
Chứng cứ trung bình